* Dùng 20,16 lít khí hidro được đo

* Dùng 20,16 lít khí hidro được đo ở đktc để khử hoàn toàn 63,2 gam hỗn hợp sắt từ oxit và đồng (II) oxit đựng trong lọ kín. Sau khi thấy hỗn hợp mất đi hoàn toàn màu đen mà chỉ còn màu trắng và đỏ nâu , chế thêm dung dịch loãng có a gam axit clohidric, đến khi hỗn hợp tan hết , cô cạn dung dịch thu được thì còn lại 105,6 gam muối.
a) Viết các phương trình PƯ.
b) Tính khối lượng mỗi oxit đã khử.
c) Tính a.
d) Tính thể tích nước ( theo ml) và thể tích khí hidro ( đktc ) thu được.
e) Xác định thành phần % về khối lượng các muối thu được.
Giải.
nH2 = 20,16 : 22,4 = 0,9.
Gọi x; y lần lượt là số mol trong phương trình (1) và (2).
4 H2 + Fe3O4 ---> 3Fe + 4 H2O ( 1)
Theo PT: 4 : 1 : 3 : 4
Ta có : 4x : x : 3x : 4x
H2 + CuO ---> Cu + H2O (2)
Theo PT: 1 : 1 : 1 : 1
Ta có : y : y : y : y
Suy ra : 4x + y = 0,9
232x + 80y= 63,2
= > x = 0,1 ; y = 0,5
mFe3O4 = 0,1.232 =23,2 (g)
mCuO = 63,2 - 23,2 =40 (g)
m H2O = ( 0,4 + 0,5 ).18 = 16,2 (g)
Vì D H2O = 1g/ml => V H2O = 16,2 (ml.)
mFe + mCu = 0,3.56 + 0,5.64 = 48,8 (g)
Gọi z ; t lần lượt là số mol trong phương trình (3) và (4)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (3)
Theo PT: 1 : 2 : 1 : 1
Ta có : z : 2z : z : z
Cu + 2HCl ---> CuCl2 + H2 (4)
Theo PT: 1 : 2 : 1 : 1
Ta có. : t : 2t : t : t
Suy ra : 56z + 64t = 48,8
127z + 135t = 105,6
=> z = 0,3 ; t = 0,5
a = (0,6 + 1).36,5 = 58,4 (g)
mFeCl2 = 0,3.127 = 38,1 (g)
=> % FeCl2 = 38,1 : 105,6 .100 = 36,079%
% CuCl2 = 100%- 36,079% = 63, 921 %
V H2 = ( 0,3 + 0,5).22,4 = 17,92 (l)
- Đáp số : b) mFe3O4 = 23,2 gam
mCuO = 40 gam
c) a = 58,4 gam
d) V H2O = 16,2 ml
V H2 = 17,92 lít.
e) %FeCl2 = 36,079%
%CuCl2 = 63,921%

Kết quả (Anh) 1:

* Use the hydrogen gas is measured in liters of 20.16 in the đktc to eliminate completely mixed oxides of iron from 63.2 g and copper (II) oxide sealed in glass containers. After that the mixture takes away entirely in black but also white and Red-Brown, the more dilute with a gram of clohidric acid, when mixed, concentration of solution is obtained, the rest 105.6 grams of salt.
a) Write the equations PƯ.
b) mass each oxide were eliminated.
c) a.
d) volume (in ml) and hydrogen gas (đktc).
e) defines the component% in volume of salt.
.
NH2 = 20.16: 22.4 = 0.9.
referred to x; y turn is the number of moles in equations (1) and (2).
4 H2 Fe3O4---> 3Fe 4 H2O (1)
according to PT: 4: 1: 3: 4
We have: 4 x: x: 3 x: 4 x
H2 CuO---> Cu H2O (2)
according to PT: 1: 1: 1: 1
I: y: y: y: y
inferred: 4 x y = 0.9

= 232x > 80y 63.2 = x = 0.1; y = 0.5
mFe3O4 = 0, 1,232 = 23.2 (g)
mCuO = 63.2-23.2 = 40 (g)
m H2O = (0.4 0.5) 18 = 16.2 (g)
Because D H2O = 1 g/ml = > V H2O = 16.2 (ml.)
mFe mCu = 0, 3.56 0, 5.64 = 48.8 (g)
Call z; t turn is the number of moles in the equation (3) and (4)
Fe 2HCl---> FeCl2 H2 (3)
according to PT: 1: 2: 1: 1
I: z: 2z: z: z
Cu 2HCl---> CuCl2 H2 (4)
according to PT: 1: 2: 1: 1
I have. : t: 2t: t: t
inferred: 56z 64t = 48.8
127z =
= 105.6 135t > z = 0.3; t = 0.5
a = (0.6 1) 36.5 = 58.4 (g)
mFeCl2 = 0, 3,127 = 38.1 (g)
= >% FeCl2 = 38.1: 105.6.100%
% CuCl2 36.079 = = 100%-63% = 36.079, 921%
V H2 = (0.3 0.5) 22.4 = 17.92 (l)
-A: b) mFe3O4 = 23.2 grams
mCuO = 40 grams of
c) a = 58.4 grams
d) V H2O = 16.2 ml
V H2 = 17.92 litres.
e)% of FeCl2 = 36.079%
% CuCl2 = 63.921%