* Dùng 20,16 lít khí hidro được đo

* Dùng 20,16 lít khí hidro được đo ở đktc để khử hoàn toàn 63,2 gam hỗn hợp sắt từ oxit và đồng (II) oxit đựng trong lọ kín. Sau khi thấy hỗn hợp mất đi hoàn toàn màu đen mà chỉ còn màu trắng và đỏ nâu , chế thêm dung dịch loãng
có a gam axit clohidric, đến khi hỗn hợp tan hết , cô cạn dung dịch thu được thì còn lại 105,6 gam muối.
a) Viết các phương trình PƯ.
b) Tính khối lượng mỗi oxit đã khử.
c) Tính a.
d) Tính thể tích nước ( theo ml) và thể tích khí hidro ( đktc ) thu được.
e) Xác định thành phần % về khối lượng các muối thu được.
Giải.
nH2 = 20,16 : 22,4 = 0,9.
Gọi x; y lần lượt là số mol trong phương trình (1) và (2).
4 H2 + Fe3O4 ---> 3Fe + 4 H2O ( 1)
Theo PT: 4 : 1 : 3 : 4
Ta có : 4x : x : 3x : 4x
H2 + CuO ---> Cu + H2O (2)
Theo PT: 1 : 1 : 1 : 1
Ta có : y : y : y : y
Suy ra : 4x + y = 0,9
232x + 80y= 63,2
= > x = 0,1 ; y = 0,5
mFe3O4 = 0,1.232 =23,2 (g)
mCuO = 63,2 - 23,2 =40 (g)
m H2O = ( 0,4 + 0,5 ).18 = 16,2 (g)
Vì D H2O = 1g/ml => V H2O = 16,2 (ml.)
mFe + mCu = 0,3.56 + 0,5.64 = 48,8 (g)
Gọi z ; t lần lượt là số mol trong phương trình (3) và (4)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (3)
Theo PT: 1 : 2 : 1 : 1
Ta có : z : 2z : z : z
Cu + 2HCl ---> CuCl2 + H2 (4)
Theo PT: 1 : 2 : 1 : 1
Ta có. : t : 2t : t : t
Suy ra : 56z + 64t = 48,8
127z + 135t = 105,6
=> z = 0,3 ; t = 0,5
a = (0,6 + 1).36,5 = 58,4 (g)
mFeCl2 = 0,3.127 = 38,1 (g)
=> % FeCl2 = 38,1 : 105,6 .100 = 36,079%
% CuCl2 = 100%- 36,079% = 63, 921 %
V H2 = ( 0,3 + 0,5).22,4 = 17,92 (l)
- Đáp số : b) mFe3O4 = 23,2 gam
mCuO = 40 gam
c) a = 58,4 gam
d) V H2O = 16,2 ml
V H2 = 17,92 lít.
e) %FeCl2 = 36,079%
%CuCl2 = 63,921%

Kết quả (Đức) 1:

* Nutzung der Wasserstoffgas bemisst sich in Liter 20.16 in der đktc vollständig durchmischten Oxide des Eisens von 63,2 g und Kupfer (II)-oxid versiegelt in Glasbehältern zu beseitigen. Danach die Mischung nimmt ganz in schwarz, aber auch weiß und rot-braun, je mehr verdünnte Lösung haben Sie ein Gramm der Clohidric Säure, bis Mischung aus schmilzt, Konzentration der Lösung wird gewonnen, den Rest 105,6 Gramm Salz.a) Schreibe die Gleichung PƯ.b) Masse jedes Oxid konnten reduziert werden.c) Computer ein.d) berechnen-Volumen (in ml) und Wasserstoffgas (đktc) werden ermittelt.e) definiert die Komponente % im Volumen von Salz. Den Preis.NH2 = 20.16: 22,4 = 0,9.Rufen Sie X; y ist die Anzahl der mol in den Gleichungen (1) und (2). 4 Fe3O4 + H2 -> 4 + 3Fe--H2O (1)Laut PT: 4: 1: 3: 4Wir haben: 4 x: x: 3 x: 4 X H2 + CuO---> Cu + H2O (2)Laut PT: 1: 1: 1: 1Wir haben: y: y: y: yAbleiten: 4 X + y = 0,9 232 X + 80y = 63,2 = > X = 0,1; y = 0,5 mFe3O4 = 0, 1.232 = 23,2 (g)mCuO = 63,2-23.2 = 40 (g)m H2O = (0,4 + 0.5); 18 = 16,2 (g)Weil D H2O = 1 g/ml = > V H2O = 16,2 (ml.)MFE + mCu = 0, 3.56 + 0, 5.64 = 48,8 (g)Aufruf Z; t-Reihe ist die Anzahl der mol in die Gleichung (3) und (4) FE + 2HCl -> H2 + FeCl2--(3)Laut PT: 1: 2: 1: 1Wir haben: z: 2z: z: z CU + 2HCl -> H2 + CuCl2--(4)Laut PT: 1: 2: 1: 1Wir haben. : t: 2 t: t: tAbleiten: 56z + 64 t = 48,8 127z + 135Z = 105,6= > Z = 0,3; t = 0,5 a = (0.6 + 1). 36,5 = 58,4 (g)mFeCl2 = 0, 3.127 = 38,1 (g)= > % FeCl2 = 38,1: 105.6.100 = 36.079 % % CuCl2 = 100 % - 63 % = 36.079, 921 %V H2 = (0,3 + 0,5); 22,4 = 17.92 (l)-Lösung: b) mFe3O4 = 23,2 Gramm mCuO = 40 Gramm c) a = 58,4 g d) V H2O = 16,2 ml V H2 = 17,92 Liter. e) % des FeCl2 = 36.079 % CuCl2 % = 63.921 %