SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS
TPHCM NĂM HỌC : 2014-2015
Đề chính thức Môn thi: Hoá học
Thời gian: 150 phút ( không kể phát thời gian phát đề)
Câu I: (3điểm).
Viết các phương trình hoá học để thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có ):
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Fe ---> Fe3O4 ---> FeCl2 ---> Fe(OH)2 ---> Fe2(SO4)3 ---> FeSO4 ---> FeCl3.

Câu II: (4 điểm)
Có 6 lọ đựng các dung dịch sau : Ba(HCO3)2, K2SO3, HCl, AgNO3, BaCl2, NaHSO4 bị mất nhãn. Một bạn học sinh đã đánh số các lọ này từ (1) đến (6) rồi thực hiện các thí nghiệm và thu được kết quả như sau :
Thí nghiệm 1: Rót dung dịch ở lọ (1) và (4) vào dung dịch ở lọ (2) thu được kết tủa . trắng hoá đen ngoài không khí
Thí nghiệm 2: Rót dung dịch ở lọ (1) và (6) vào dung dịch ở lọ (3) thì thoát ra khí có
tỉ khối với hidro là 32.
Thí nghiệm 3: Rót dung dịch ở lọ (4) và lọ (5) vào dung dịch ở lọ (3) thì thấy xuất hiện
kết tủa trắng.
1. Viết tên các chất đựng trong mỗi lọ.
2. Viết các phương trình hoá học cho các phản ứng xảy ra.
3. Nêu hiện tượng quan sát được nếu cho dung dịch ở lọ (6) vào dung dịch ở lọ (5). Viết phương trình hoá học.

Câu III: ( 3 điểm)
Một hỗn hợp gồm các khí : CO2, Cl2, N2O. Hãy nêu phương pháp hoá học tách riêng từng khí trong hỗn hợp trên (không làm hao hụt) mà chỉ dùng 2 hoá chất. Viết phương trình hoá học minh hoạ (nếu có).

Câu IV: (4 điểm)
1. Cho dung dịch ZnSO4 a% tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 b% thu được một dung dịch có nồng độ c%. Lập công thức tính c theo a và b. (1,5 điểm)
2. Quặng Trona có công thức xNa2CO3.yNaHCO3.zH2O (x; y và z là các số nguyên ). Lấy hai mẫu quặng có khối lượng bằng nhau. Hòa tan mẫu thứ nhất trong nước và cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (Đktc). Đem mẫu thứ hai nung tới khối lượng không đổi, thấy chỉ còn 70,35% khối lương bạn đầu, hòa tan vào nước và thêm dung dịch HCl dư vào thu được 0.75V lít khí (đktc). Tìm x; y và z.
(2,5 điểm).

Câu V: (6 điểm)
Nung một hỗn hợp X gồm bột nhôm và lưu huỳnh trong môi trường không có khí oxi. thì thu được một chất rắn A. Chất rắn A bị hoà tan hoàn toàn bởi 49 gam dung dịch H2SO4 12% thì thu được dung dịch B và hỗn hợp khí Y có tỉ khối với khí oxi là 0,5625.
1. Bằng lập luận hãy chứng minh rằng nAl : nS > 0,67. Xác định thành phần % về khối lượng các chất trong X (2 điểm)
2. Thêm từ từ 200 ml dung dịch NaOH a M vào dung dịch B thì thấy xuất hiện kết tủa. Tìm khoảng biến thiên của a để khối lượng kết tủa tăng đết một cực đại rồi giảm dần đến mức không đổi. (1,5 điểm)
3. Dùng một lượng oxi ( vừa đủ ) để đốt hết hỗn hợp khí Y thì thu được hỗn hợp khí và hơi Z. Hấp thụ Z vào dung dịch nước vôi trong 5% thì thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 1,56 gam so với ban đầu. Tính thể tích khí oxi (đktc) dùng để đốt, khối lượng dung dịch nước vôi trong và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. (2,5 điểm)

Cho:H = 1,O = 16,Zn =65,S = 32,Ba=137, N = 14, Al = 27, Na = 23, Ca = 40,Cl =35,5
--------------HẾT-----------
*Giám thị không giải thích gì thêm. Thí sinh không được sử dụng tài liệu.
____________________________________________________________________

Kết quả (Anh) 1:

THE DEPARTMENT OF EDUCATION AND TRAINING TAKE SELECT GOOD STUDENTS MIDDLE SCHOOL CITY YEAR: 2014-2015 The official title of chemical tests: Duration: 150 minutes (not counting plays the original title)Verse i: (runner-ups do). Write the chemical equation to make the following chemical conversion (stating the condition react if available): (1) (2) (3) (4) (5) (6)Fe---> Fe3O4---> FeCl2---> Fe (OH) 2 –-– > Fe2 (SO4) 3-->--> — —-FeSO4 FeCl3.Verse II: (4 points) There are 6 capacity for the following solution: three (HCO3) 2, K2SO3, HCl, silver nitrate, BaCl2, NaHSO4 lost labels. A student you've numbered the bottles from (1) to (6) and then do the experiments and obtained results are as follows: Experiment 1: Pouring the solution in the bottle (1) and (4) into the solution in the bottle (2) obtaining precipitates. White turned black apart from the air 2 experiment: Pouring the solution in the bottle (1) and (6) into the solution in the bottle (3) then exit with * block with hydrogen is 32.Experiment 3: Pouring the solution in the bottle (4) and sweaters (5) into the solution in the bottle (3) then appear a white precipitate.1. write the name of the substances contained in each vial.2. write the chemical equation for the reaction.3. set the observable phenomena if for the solution in the bottle (6) into the solution in the bottle (5). Write a chemical equation.Verse III: (3 points) A mixture of gases: CO2, Cl2, N2O. Chemical methods raise separate each gas in the mixture over (no dents) that only uses 2 of chemicals. Write a chemical equation Illustrator (if any).Verse IV: (4 points) 1. for the solution of ZnSO4 a% to the solution three (NO3) 2 b% obtained a solution concentration c%. Formulae c under a and b. (1.5 points) 2. the ore Trona has formula xNa2CO3. yNaHCO3. zH2O (x; y and z are integers). Take two equal-mass ore samples. The first form is soluble in water and for HCl solution reacts with the residual obtained V liters of gas (Đktc). Bring the second sample by heating to constant mass, saw only the first block of 70.35% you pay, soluble in water and add a solution of HCl obtained on balance 0.75 V liters of gas (đktc). Search x; y and z.(2.5 points). Verse v: (6 points) By heating a mixture of X consisting of aluminium and sulfur in the environment without oxygen. then obtained a solid a. A solid dissolved completely by 49 grams of H2SO4 solution of 12% of the obtained solution B and mix gas Y has the block with oxygen is 0.5625. 1. Using arguments prove that nAl: nS > 0.67. Identify the components of the substance in mass% X (2 points) 2. add 200 ml of a NaOH solution from M to n, then see the occurred to precipitate. Find the range of a to volume of precipitate increases occur a maximum and then decreases to the extent not modified. (1.5 points) 3. Use a intake oxygen (just enough) to burn the gas mixture so obtained gas and steam combined Z. absorption Z in aqueous lime in 5%, then saw the mass following aqueous reaction rose 1.56 grams compared to the original. Calculate volume of oxygen (đktc) burned, volume aqueous lime in salt masses and form the following response. (2.5 points)Let: H = 1, O = 16, Zn = 65, S = 32, Three = 137, N = 14, Al = 27, Na = 23, Ca = 40, Cl = 35.5 --------------HẾT----------- * Supervisor does not explain anything more. Participants may not use the material.____________________________________________________________________

Kết quả (Anh) 2:

DEPARTMENT OF EDUCATION AND TRAINING STUDENTS SELECTED TOPICS GOOD PERFORMANCE secondary
City ACADEMIC YEAR: 2014-2015
Recommended official test subjects: Chemistry
Duration: 150 minutes (not including play time play started)
Question I: (3diem).
Writing chemical equations to perform the following sequence of chemical conversion (reaction conditions specify if any):
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Fe ---> Fe3O4 - -> FeCl2 ---> Fe (OH) 2 ---> Fe2 (SO4) 3 ---> FeSO4 ---> FeCl3. Question II: (4 points), 6 bottles of solution follows: Three (HCO3) 2, K2SO3, HCl, AgNO3, BaCl2, NaHSO4 missing labels. Some students were numbered bottles from (1) to (6) and then perform the experiments and obtained the following results: Experiment 1: Pour the liquid in the bottle (1) and (4) to the solution translation in the vial (2) obtained precipitate. black and white air of Experiment 2: Pour the liquid in the bottle (1) and (6) to the solution in the vial (3), the exit gas with hydrogen is 32 billion cubic. Experiment 3: Pour the solution in bottle (4) and the bottle (5) to the solution in the vial (3) there appeared a white precipitate. 1. Write the names of the substances contained in each bottle. 2. Write the chemical equation for the reaction to occur. 3. Mentioned phenomenon is observed if the liquid in the bottle (6) to the solution in the bottle (5). Write a chemical equation. Question III: (3 points) A mixture of gases: CO2, Cl2, N2O. Please indicate chemical methods to separate each gas in the mixture (do not losses) that only two chemicals. Write a chemical equation illustration (if any). Verse IV: (4 points) 1. % ZnSO4 solution for a solution reacts with Ba (NO3) 2 b% obtain a solution having a concentration of c%. Established according to a formula c and b. (1.5 points) 2. Trona ore xNa2CO3.yNaHCO3.zH2O formula (x, y and z are integers). Get two ore samples have equal weight. The first sample dissolved in water and reacts with excess HCl gas obtained liter V (TOR). Take a second sample to constant mass firing, saw only 70.35% initial weight, dissolved in water and adding HCl to obtain 0.75V liter residual gas (TOR). Find x; y and z. (2.5 points). Question V: (6 points) Nung X includes a mixture of aluminum powder and sulfur in the environment without oxygen. then earned a solid A. A solid dissolved completely by 49 grams of 12% H2SO4 solution, the obtained solution B and Y had the gas mixture with oxygen mass is 0.5625. 1. By arguing prove that NAL: NS> 0.67. Determination of% of the volume of material in the X (2 points) 2. Add 200 ml M NaOH to a solution of B there appeared to precipitate. Find some variation of a volume to precipitate a maximum increase textile and decreases to a constant level. (1.5 points) 3. Use an oxygen (enough) to burn off gas mixture Y is obtained mixture and steam Z. Z Absorption in aqueous 5% lime in the following shows the volume of the reaction solution increased by 1.56 grams compared to the original. Calculate the volume of oxygen (TOR) for burning, weight aqueous solution of lime and salt mass formed after reaction. (2.5 points) Let H = 1, O = 16, Zn = 65, S = 32, Ba = 137, N = 14, Al = 27, 23 = Na, Ca = 40, Cl = 35.5 - EXTREMELY ------------- ----------- * Supervisor no further explanation. Candidates may not use the document. ____________________________________________________________________